Laporan Praktikum Stoikiometri

Dasar Teori

Reaksi Kimia merupakan reaksi dimana satu atau atau lebih zat berubah menjadi zat-zat baru yang sifat-sifatnya berbeda dibandingkan dengan zat-zat penyusunnya sebelumnya.

Reaksi kimia secara umum dapat dibagi menjadi 2 kelompok besar, yaitu reaksi asam-basa dan reaksi redoks. Secara garis besar, terdapat perbedaan yang mendasar antara kedua jenis reaksi tersebut, yaitu pada reaksi redoks terjadi perubahan bilangan oksidasi (biloks), sedangkan pada reaksi asam-basa tidak ada perubahan biloks. Kedua kelompok reaksi kimia ini dapat dikelompokkan ke dalam 4 tipe reaksi: Sintesis, Dekomposisi, Penggantian Tunggal, dan Penggantian Ganda.

Ø  Reaksi Sintesis: reaksi dimana dua atau lebih zat membentuk suatu zat tunggal dalam

suatu reaksi kimia (=reaksi kombinasi, reaksi komposisi).

·           Unsur +Unsur → Senyawa , misal: Fe + S → FeS

·           Senyawa + Senyawa → Seny.yangLebihKompleks , misal: SO 2 + H 2O → H 2SO3

Ø   Reaksi Dekomposisi: reaksi yang menghasilkan dua atau lebih zat yang terbentuk dari

suatu zat tunggal.

·           Senyawa → DuaAtauLebihZatYangLebihSederhana , misal:  2H 2O → 2H 2+ O2

Ø  Reaksi Penggantian Tunggal (Single Replacement): reaksi dimana suatu unsur

menggantikan unsur lainnya, misal: 2Na + 2H 2O → 2NaOH + H2

Ø  Reaksi Penggantian Ganda (Double Replacement): reaksi dimana ion-ion positif dari dua senyawa saling dipertukarkan, misal: Mg(OH) 2 + H 2SO 4→ 2H 2O + MgSO4

Stoikiometri berasal dari bahasa Yunani yaitu stoiceon (unsur) dan metrein (mengukur). Stoikiometri berarti mengukur unsur-unsur dalam hal ini adalah partikel atom ion, molekul yang terdapat dalam unsur atau senyawa yang terlibat dalam reaksi kimia. Stoikiometri adalah ilmu yang mempelajari dan menghitung hubungan kuantitatif dari reaktan dan produk dalam reaksi kimia (persamaan kimia) yang didasarkan pada hukum-hukum dasar dan persamaan reaksi.

Stoikiometri reaksi adalah penentuan perbandingan massa unsur-unsur dalam senyawa dalam pembentukan senyawanya. Pada perhitungan kimia secara stoikiometri, biasanya diperlukan hukum-hukum dasar ilmu kimia.

Stoikiometri beberapa reaksi dapat dipelajari dengan mudah, salah satunya dengan metode JOB atau metode Variasi Kontinu, yang mekanismenya yaitu dengan dilakukan

 pengamatan terhadap kuantitas molar pereaksi yang berubah-ubah, namun molar totalnya sama. Sifat fisika tertentunya (massa, volume, suhu, daya serap) diperiksa, dan perubahannya digunakan untuk meramal stoikiometri sistem. Dari grafik aluran sifat fisik terhadap kuantitas pereaksi, akan diperoleh titik maksimal atau minimal yang sesuai titik stoikiometri sistem, yang menyatakan perbandingan pereaksi-pereaksi dalam senyawa.

Perubahan kalor pada reaksi kimia bergantung jumlah pereaksinya. Jika mol yang bereaksi diubah dengan volume tetap, stoikiometri dapat ditentukan dari titik perubahan kalor maksimal, yakni dengan mengalurkan kenaikan temperatur terhadap komposisi campuran.

           

Alat-alat

§  Pipet ukur

§  Botol semprot

§  Pipet tetes

§  Erlenmeyer

§   Buret dan penyangga

§  Bola hisap

§  Pipet gondok

Bahan-bahan

1)      NaCO₃ 0,1 M                                

2)      HCl 0,1 M

3)      Methyl jingga/orange

4)      FeSO₄ 0,05 M

5)      KMnO₄ 0,1N (0,02 M)

6)      H₃PO₄ pekat

7)      Aquadet

Prosedur

1)      Siapkan semua alat dan bahan yang akan di gunakan.

2)      Alat yang akan digunakan, dibersihkan dengan menggunakan aquadest

A.    Reaksi Na₂CO₃ dengan HCl

Ukur 10 ml larutan Na₂CO₃ 0,1 M,masukkan kedalam Erlenmeyer,tambahkan 15 ml aquadest,tambahkan 3-5 tetes methyl jingga/orange,kemudian dititrasi oleh larutan HCl 0,1 M,hingga larutan berubah warna dari bening menjadi jingga-merah, catat volume HCl yang bereaksi dan hitung per bandingan mol Na₂CO₃ dengan HCl yang bereaksi.

B.     Reaksi FeSO₄ dengan KMnO₄

Ukur 25 ml larutan FeSO₄ 0,05 M masukkan kedalam Erlenmeyer, tambahkan 15 ml HCl lalu tambahkan 1 ml H₃PO₄ pekat, kemudian dititrasi oleh larutan KMnO₄ 0,1 N(0,02M) hingga larutan berwarna pink,catat volume KMnO₄ yang bereaksi dan hitung perbandingan mol HCl dengan KMnO₄ yang bereaksi

Hasil resksi

Reaksi asam-basa Na₂CO₃ dengan HCl

Na₂CO₃ + 2 HCl                2 NaCl + H₂O + CO₂

1 mol Na₂CO₃ = 2 mol HCl

Reaksi redoks KMnO₄ dengan FeSO₄

MnO₄ + 5 H⁺ + 5é                  Mn²⁺               x 1

Fe²⁺                                                            Fe³⁺ + é      x 5

MnO₄ + 5 Fe²⁺ + 8 H⁺                      Mn²⁺ + 5 Fe³⁺

1 mol KMnO₄ = 5 mol FeSO₄

Perbandingan mol reaksi

1)      Perbandingan mol Na₂CO₃ dengan HCl

10 ml Na₂CO₃ 0,1 M          +       21,5 ml HCl 0,1 M

Mol  Na₂CO₃  =  10 x 0,1             mol HCl  =  21,5  x  0,1

                        =  1 mmol                              =  2,15 mmol

Jadi perbandingan mol reaksi Na₂CO₃ dengan HCl adalah 1 : 2,15

2)      Perbandingan mol FeSO₄ dengan KMnO₄

25 ml FeSO₄ 0,05 M         +      14 ml KMnO₄ 0,02M

Mol FeSO₄  = 25 x 0,05             Mol KMnO₄  =  14  x  0.02

                    = 1.25 mmol                                  =  0,28 mmol

Jadi perbandingan mol reaksi FeSO₄ dengan KMnO₄ adalah 1.25  :  0,28

Kesimpulan

Dalam reaksi asam basa HCl yang di gunakan sebanyak 21,5 ml maka warna yang di hasilkan berwarna jingga merah.

Dalam reaksi redoks KMnO₄ yang di gunakan sebanyak 14 ml maka warna yang di hasilkan berwarna pink.

Daftar pustaka

Petrucci, H.R.1985.Kimia dasar edisi keempat jilid 1.Jakarta:Erlangga.

Respati.1992.Dasar-dasar ilmu kimia.Jakarta:Rineka cipta.